一、氯化铜化学式
氯化铜化学式CuCl2。
氯化铜是共价化合物，为平面链状。易从空气中吸湿而变成蓝绿色斜方晶体二水合物CuCl2·2H2O。
氯化铜为黄棕色粉末，易溶于水、乙醇、丙酮，溶于氨水，稍溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液对石蕊呈酸性反应。
氯化铜在自然界中以水氯铜矿存在。通常由碳酸铜和盐酸反应制得。通常用作有机和无机反应催化剂，媒染剂，杀虫剂，石油脱臭、脱硫和精制剂。
氯化铜热稳定性不如氯化亚铜，但在水溶液中较氯化亚铜稳定。氯化铜水溶液高浓度时呈黄绿色，在浓度稍低时呈绿色。中等浓度呈蓝色，稀浓度时呈天蓝色，加热时呈黄褐色。呈黄色是因为形成了[CuCl4]2-配位离子，呈蓝色是因为形成了[Cu(H2O)4]2+配位离子，二者并存时呈绿色。
以上内容参考：百度百科——氯化铜
二、氯化铜的化学式怎么写
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氯化铜(Cupric chloride)，无机化合物，化学式CuCl2。氯化铜是共价化合物，为平面链状。易从空气中吸湿而变成蓝绿色斜方晶体二水合物CuCl2·2H2O。
氯化铜为黄棕色粉末，易溶于水、乙醇、丙酮，溶于氨水，稍溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液对石蕊呈酸性反应。氯化铜在自然界中以水氯铜矿存在。通常由碳酸铜和盐酸反应制得。通常用作有机和无机反应催化剂，媒染剂，杀虫剂，石油脱臭、脱硫和精制剂。
三、氯化铜的颜色
氯化铜有毒，溶液为绿色（有时称蓝绿色），氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在。
固体氯化铜是晶体状态，不存在游离铜离子，只有当有铜离子存在是才显现蓝色，因为铜离子是蓝色的，所以当溶于水时。铜离子出现，导致溶液显蓝色。
氯化铜，无机化合物，化学式CuCl2。为绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。在70至200℃时失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。
扩展资料：
氯化铜的用途比较广泛，常用作氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，也用于石油馏分的脱臭和脱硫、金属提炼、照相等。而目前生产氯化铜的方法主要是将氧化铜与盐酸反应制得，生产成本比较高，且产率低。
此外也有采用铜为起始原料制备氯化铜的方案，此方案会产生氯化亚铜，因此反应步骤繁琐，成本高，效率低，不适合工业化大规模的生产。
而近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液和排放，蚀刻废液主要有酸性蚀刻废液和碱性蚀刻废液，蚀刻废液中含有大量的铜离子和其它有害化学物质，其严重污染了环境，影响水中微生物的生存，破坏土壤团粒结构，影响农作物的生长。
中国专利CN103241762A公开了一种使用碱式氯化铜制备二水氯化铜的方法，即搅拌盐酸，在盐酸中加入碱式氯化铜，之后20-40min需要控制游离氯化氢浓度在0.8％-8％，同时上述加入物需要全部溶解无沉淀物。
再将完全溶解的物料负压蒸馏8-10h，蒸发完毕，冷却结晶，过滤，离心分离，即得二水氯化铜。此方法虽提高了生产效率，但反应条件要求比较苛刻。
为了解决现有技术存在的上述问题，CN201510482821.8提供了生产方法简单、成本低、效率高的一种利用含铜蚀刻废液生产氯化铜的方法。
参考资料来源：百度百科-氯化铜
四、制取氯化铜的化学方程式
主要有以下几种:
1.CuO=2HCl=CuCl2+H2O
2.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
3.CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4(沉淀符号）
4.Cu+HCl=CuCl2+H2（气体符号）
氯化铜（Cupric chloride），无机化合物，化学式CuCl2。氯化铜是共价化合物，为平面链状。易从空气中吸湿而变成蓝绿色斜方晶体二水合物CuCl2· 2H2O。氯化铜为黄棕色粉末，易溶于水、乙醇、丙酮，溶于氨水，稍溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液对石蕊呈酸性反应。
氯化铜在自然界中以水氯铜矿存在。通常由碳酸铜和盐酸反应制得。通常用作有机和无机反应催化剂，媒染剂，杀虫剂，石油脱臭、脱硫和精制剂。
制备方法
实验室制备
1.在氯气流中加热铜粉。
氯化铜及氯化铜溶液
Cu+Cl2=CuCl2(加热)[4]
2.亚硫酰氯处理二水合物。
SOCl2+CuCl2·2H2O=2SO2+4HCI+CuCl2
3.碳酸铜与盐酸反应。
CuCO3+2HCl=CuCl2+CO2↑+H2O
4.氧化铜与盐酸反应。
CuO+2HCI=CuCl2+H2O
由此配置出的溶液略显酸性，在溶解氯化铜溶液时，也应加入少量盐酸，以防止水解生成氢氧化铜使试剂变质。
5.电解氯化钠溶液，用铜作为导线，导线离得远一点阴极有绿色氯化铜生成。
NaCl==通电（铜线）==CuCl2+NaOH
工业制备
1.氧化盐酸法
工业上制备氯化铜，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，再加入粗制的氧化铜粉，充分搅拌，使之溶解。
CuO+ 2HCI=CuCl2+H2O
由于粗制的CuO含有杂质FeO。
FeO+ 2HCl=FeCl2+H2O
因此，溶液中含有一定量的Fe2+离子。为了除去Fe2+离子，先用次氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入纯净的CuO。CuO与料液中的HCl反应，pH值会升高。当pH值调至3~4，便可达到除去杂质铁的目的。采用纯净的CuO调节pH值，一方面可调节pH值而不引入杂质，另一方面可增加料液中CuCl2的浓度。
这种方法是将金属铜在空气或氧气流中高温加热，使铜被氧化成黑色氧化铜，然后在稀盐酸中溶解而制得。铜在空气中完全氧化具有一定难度，且设备较复杂。
2.废铜制取氯化铜的工艺“一锅煮”法
在搅拌下将铜屑加入浓盐酸，同时氯气从液体下方鼓泡通过反应物料，在常温条件下发生如下反应：
Cu+2HCl+Cl2=H2〔CuCl4〕=CuCl2+2HCI
在这种反应过程中，氯气作为氧化剂，盐酸是作为络合剂和溶剂。反应生成绿色溶液，说明是铜的四氯络合物，在生成物中加入水后，分解成抓化铜溶液。这个反应在酸度低时易发生歧化反应，同样会导致CuCI的白色沉淀生成，因此必须使用浓盐酸。
