一、二氧化硫的性质
一．二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。
二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．so2与水的反应
so2+h2oh2so3
(这是一个可逆反应)
h2so3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
so2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：so2+na2o=na2so3
与碱反应：so2+2naoh=na2so3+h2o
so2+naoh=nahso3
(so2过量)
3．
so2的催化氧化
so3＋h2o==h2so4
（so3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o反应生成h2so4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．so2的漂白性
so2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验so2的存在。
5．so2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了so2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
三、so2用途
漂白剂、防腐剂、制硫酸．
二、有关二氧化硫的所有方程式
（1）酸性氧化物：SO2＋H2O=可逆=H2SO3SO2+ Ca(OH)2＝ CaSO3+ H2O SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2OSO2（过量）+NaOH= NaHSO3SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3（2）还原性：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 SO2＋Br2+ 2H2O＝H2SO4+2HBr2SO2+ O2=可逆（高温高压催化剂）=2SO3 SO2+H2O2==H2SO4SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4（3）氧化性：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O（4）其他应用：实验室制取SO2： Na2SO3+ H2SO4(浓)＝ Na2SO4+ H2O+ SO2↑接触法制硫酸：4FeS2+ 11O2=高温=2Fe2O3+ 8SO2 2SO2+ O2=可逆（高温高压催化剂）=2SO3SO3+ H2O＝ H2SO4燃煤烟气脱硫石灰石－石膏法：CaCO3=高温=CaO+ CO2↑；CaO+ SO2＝ CaSO3 SO2+ Ca(OH)2＝ CaSO3+ H2O 2CaSO3+ O2＝ 2CaSO4氨水脱硫法：SO2+2 NH3＋H2O==(NH4)2SO3；SO2+ NH3＋H2O==NH4HSO32(NH4)2SO3+ O2==2(NH4)2SO4希望能帮到你
三、二氧化硫是如何形成的
1、火山爆发时会喷出二氧化硫气体，二氧化硫为无色透明气体。
2、在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
3、由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。使用这些燃料会能源的环境效果的原因之一。
二氧化硫溶于水生成亚硫酸。亚硫酸进一步氧化，会高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。
扩展资料
1、在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。
2、二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原。二氧化硫的漂白原理：二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了品红中的对醌式，加热时化合物分解，恢复原来颜色。
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于亚硫酸能与某有色物质生成不稳定的无色物质。
参考资料来源：百度百科—二氧化硫
四、有关二氧化硫的化学方程式
二氧化硫的化学方程式
二氧化硫的化学式为SO2。
二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。
二氧化硫的生成
（1）硫磺在燃烧的条件下生成二氧化硫
S（s）+O2（g）=点燃=SO2（g）
（2）硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2H2S（g）+3O2（g）=点燃=2H2O（g）+2SO2（g）
（3）加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）
2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）
HgS（s）+O2（g）=Hg（l）+SO2（g）
